问题详情：
某兴趣小组欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动*顺序（R为未知金属），进行了如下实验。
（1）如图1，将四根金属丝同时*入烧杯中，则*中的现象是_____；乙中发生反应的化学方程式为_____；
（2）一段时间后，将烧杯中四根金属丝依次替换为R、Ag、R、Cu，如图2所示。
①若*中出现气泡，乙中无明显现象，则烧杯乙中的溶质为_____（填化学式）。可得出Fe、Cu、Ag、R的活动*顺序由强到弱为_____；
②若*中无明显现象，乙中R表面出现红*固体，则不能推出的结论是_____（填序号）。
A R＞Ag B R＞Cu C R＜Fe D R＜H
【回答】
（1）铁丝表面有气体产生，溶液由无*变为浅绿* Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（2）FeSO4 Fe＞R＞Cu＞Ag D
【解析】（1）如图A所示，将四根金属丝同时*入烧杯中，则*中为铁和硫*反应生成*气，现象是铁丝表面有气体产生，溶液由无*变为浅绿*，乙中铁和硫*铜反应，反应的化学方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（2）①根据R替换铁丝后与硫*反应有气泡产生，说明R的活动*大于*；当把R置于乙装置中无明显现象说明乙中溶液中原来的溶质硫*铜已与铁丝全部反应（根据前面判断R的活动*大于*，如果乙中还有硫*铜溶质，那么R将会置换出硫*铜溶液中的铜，会有现象），所以乙中的溶质是硫*亚铁，从而说明R的活动*比铁弱，由此推断可得，四种金属的活动*由强到弱的顺序为：Fe、R、Cu、Ag；②根据“若*中无明显现象，乙中R表面出现红*固体”，则可推测的结论为：“*中R”与硫*溶液可能反应，但较慢，不易察觉，也可能不反应，故不能推测出R＜H，由于R不能置换*中硫*亚铁中的铁，故可推知R＜Fe；“乙中R”与硫*铜溶液反应，则可推测R＞Cu和R＞Ag。故*为：D。
知识点：金属的化学*质
题型：填空题
