问题详情：
32.5g锌与密度为1.30g/cm3硫*溶液100mL恰好完全反应．求：①可制得*气多少g？②此硫*溶液的质量分数是多少？③所得溶液的质量分数是多少？．
【回答】
【分析】根据锌与硫*反应的化学方程式，由参加反应金属锌的质量计算参加反应硫*的质量及反应生成硫*锌、放出*气的质量，然后利用质量守恒定律、溶液中溶质质量分数计算式，即可解决此问题的计算．
【解答】解：设可制得*气的质量为x，硫*溶液中溶质的质量为y，生成硫*锌的质量为z，
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
32.5g y z x
＝
＝
＝
x＝1g；y＝49g；z＝80.5g
此硫*溶液的质量分数＝
×100%＝37.7%
所得溶液的质量分数＝
×100%＝49.8%
答：①可制得*气1g；②此硫*溶液的质量分数是37.7%；③所得溶液的质量分数是49.8%．
【点评】根据反应的化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，由反应中某物质的质量可计算反应中其它物质的质量．
知识点：常见的*和碱
题型：计算题
