问题详情:
硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现。硫的化合物大多具有氧化*或还原*。许多金属硫化物难溶于水。
完成下列填空:
(1)硫化*具有还原*,可以和许多氧化剂反应。在**条件下,H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,写出该反应的化学方程式。_________________________________
(2)石油化工的废气中有H2S。写出从废气中回收单质硫的两种方法(除空气外,不使用其他原料),以化学方程式表示。_____________________、______________________
(3)室温下,0.1mol/L的硫化*溶液和0.1mol.L的碳**溶液,碱*更强的是_______,其原因是________。
已知:H2S:Ki1=1.3×10-7 Ki2=7.1×10-15
H2CO3:Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
(4)向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液,没有沉淀生成,继续滴加一定量的氨水后,生成ZnS沉淀。用电离平衡原理解释上述现象。__________________________
(5)将黑*的Fe2S3固体加入足量盐*中,溶液中有淡黄*固体生成,产物还有____、______。过滤,微热滤液,然后加入过量的*氧化*溶液,可观察到的现象是______________。
【回答】
【*】(1)5H2S+2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+8H2O+5S↓
(2)2H2S+3O22SO2+2H2O,2H2S+2SO2→3S+2H2O;
H2SS+H2或2H2S+O22S+2H2O
(3)硫化*溶液;硫化*的Ki2小于碳*的Ki2,硫化*更易水解。
(4)饱和H2S溶液中电离产生的S2-很少,因此没有沉淀。加入氨水后,促进H2S的电离,S2-离子浓度增大,有沉淀产生。
(5)FeCl2、H2S;先有白*沉淀生成,然后沉淀转化为灰绿*,最终转化为红褐*。
考点:本题主要是考查H2S的*质、氧化还原反应、铁的化合物以及电离平衡和溶解平衡的应用
知识点:电离平衡单元测试
题型:填空题