问题详情:
*气和氧气的混合物共20g在一密闭容器内点燃,充分反应后生成18g水.则原混合物中*气质量为( )
A.2g B.4g C.2g或4g D.无法确定
【回答】
【考点】根据化学反应方程式的计算.
【专题】有关化学方程式的计算.
【分析】根据充分反应后生成18g水,利用化学反应方程式可知,2g*气和16g氧气恰好完全反应生成18g水,则20g混合气体有剩余的气体存在,则有两种可能:①剩余气体为*气;②剩余气体为氧气来分析解答.
【解答】解:设参加反应反应的*气和氧气的质量分别为x、y.
2H2+O22H2O
4 32 36
x y 18g
x=2g,y=16g
①若剩余气体为*气,则*气的质量为2g+(20g﹣18g)=4g,即混合气体中有4g*气和16g氧气;
②若剩余气体为氧气,则氧气的质量为16g+(20g﹣18g)=18g,即混合气体中有2g*气和18g氧气.
故为:4g或2g.
故选:C.
【点评】本题考查学生利用化学反应方程式的计算来分析混合物的成分,学生应能利用化学反应判断恰好完全反应的量,要注意过量计算过程的思维训练.
知识点:利用化学方程式的简单计算
题型:选择题