问题详情:
*、乙两位同学分别按图1所示装置进行实验,*同学在虚线框内接一个电流计,乙同学在虚线框内没有做连接,请回答下列问题:
(1)以下叙述正确的是______
A.*同学实验中,石墨棒上无气泡产生
B.*、乙两同学实验中的铁片都是负极
C.*同学实验中,电子在溶液中没有迁移
D.*、乙同学在实验中都发现有气泡生成,产生气泡的速率*比乙慢
(2)*同学观察到电流计指针发生偏转,根据实验中的发现,绘制了图2,X轴表示实验时流入正极的电子的物质的量,则Y轴可能表示______
A.石墨棒的质量 B.铁棒的质量 C.c(H+) D.c(SO42-) E.c(Fe2+)
(3)采用*同学装置,实验时把稀硫*换成硫*铜溶液,请写出铁电极电极反应式:______,石墨电极观察到的现象______,发生了______反应(填“氧化”、“还原”或“非氧化还原”)。
【回答】
【*】 (1). C (2). BC (3). Fe-2e-=Fe2+ (4). 石墨电极上有红*物质析出 (5). 还原
【解析】
【详解】(1)A.*同学实验中,构成铁碳原电池,铁为原电池的负极,石墨棒为正极,*离子得到电子生成*气,故A错误;
B.*同学实验中,构成了原电池,铁为原电池的负极,石墨为原电池的正极,乙同学实验中在虚线框内没有做连接,不构成原电池,铁片与稀硫*发生化学反应,故B错误;
C.*同学实验中,构成了原电池,电子在导线上运动,从铁到碳,溶液中没有迁移,故C正确;
D.*同学实验中,构成了原电池,属于铁的电化学腐蚀,乙同学实验中在虚线框内没有做连接,不构成原电池,铁片与稀硫*反应,属于化学腐蚀,电化学腐蚀速率大于化学腐蚀的速率,所以*中产生*气的速率比乙快,故D错误;
所以本题*为:C;
(2)铁碳原电池中,铁是负极,失去电子发生氧化反应,电极反应为Fe-2e-=Fe2+,碳是正极,*离子得电子发生还原反应,电极反应为2H++2e-=H2↑。
A.石墨棒是正极,*离子得电子发生还原反应,石墨棒的质量不变,故A错误;
B.由于铁是负极,不断发生反应Fe-2e-=Fe2+,所以铁棒质量减小,故B正确;
C.由于反应不断消耗H+产生*气,所以溶液的c(H+)逐渐降低,故C正确;
D.SO42-不参加反应,其浓度不变,故D错误;
E.由于铁是负极,不断发生反应Fe-2e-=Fe2+,所以溶液中c(Fe2+)增大,故E错误;
所以本题*为:BC;
(3)如果把硫*换成硫*铜溶液,则电池总反应为铁与铜离子的反应,负极铁失去电子,电极反应为Fe-2e-=Fe2+,正极石墨上铜离子得到电子生成铜,Cu2++2e-=Cu,石墨电极上有红*物质析出,发生还原反应,故*为:Fe-2e-=Fe2+;石墨电极上有红*物质析出;还原。
【点睛】本题关键是:*中构成了铁碳原电池,铁做负极,石墨做正极;乙没有形成原电池,发生的是化学反应。依据原电池的原理分析解答。
知识点:电化学 胶体
题型:填空题