298K时，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL同浓度的**溶液过程中溶液pH与NaOH溶液...

问题详情：

298K时，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL同浓度的**溶液过程中溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示(已知：HCOOH溶液的Ka=l.0×10-4.0)

下列有关叙述正确的是

A．该滴定过程应该选择*基橙作为指示剂

B．图中a、b两点水的电离程度：b>a

C．当加入10.00mL NaOH溶液时，溶液中：c(HCOO−)>c(H+)>c(Na+)>c(OH−)

D．当加入20.00mL NaOH溶液时，溶液pH>8.0

【回答】

D

【详解】

A.用NaOH溶液滴定**溶液，恰好发生反应产生HCOONa溶液，该盐是强碱弱*盐，选择在碱*范围内变*的指示剂*酞试液误差较小，A错误；

B.图中a为HCOONa、HCOOH按1：3关系混合得到的混合溶液，此时pH=3，由水电离出的c(H+)=10-11；b为HCOONa、NaOH按4：1关系混合得到的混合溶液，此时pH=12，由水电离出的c(H+)=10-12,所以a、b两点氷的电离程度：a>b，B错误；

C.当加入10.00mL NaOH 溶液时，溶液为等浓度的HCOONa、HCOOH的混合溶液，根据图示可知此时溶液的pH<7，说明HCOOH的电离作用大于HCOO-的水解作用，所以c(H+)>c(OH-)，c(HCOO-)>c(Na+)，盐电离产生的离子浓度大于弱电解质电离产生的离子浓度，因此c(Na+)>c(H+)，所以离子浓度大小关系为：c(HCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，C错误；

D.当加入20.00mL NaOH溶液时，二者恰好反应产生HCOONa，该盐是强*弱碱盐，HCOO-水解，使溶液显碱*，HCOO-+H2OHCOOH+OH-，c(HCOO-)==0.0500mol/L，Kh==10-10，Kh=，所以c(OH-)=，所以溶液的pH>8，D正确；

故合理选项是D。

知识点：*碱中和滴定

题型：选择题