问题详情：
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（ ）
A．2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NA
B．16 g CH4所含原子数目为NA
C．17 g NH3 所含*原子数目为4 NA
D．18 g水所含分子数目为NA
【回答】
【考点】4F：阿伏加德罗常数．
【分析】A、先求出镁的物质的量，然后根据1mol镁含12mol电子来计算；
B、先求出**的物质的量，然后根据1molCH4含5mol原子来分析；
C、先求出氨气的物质的量，然后根据1molNH3含3mol*原子来分析；
D、求出水的物质的量，再根据N=n•NA来计算．
【解答】解：A、镁的物质的量n=
=
=0.1mol，而1mol镁含12mol电子，故0.1mol电子含1.2mol电子，故A错误；
B、**的物质的量n=
=1mol，而1molCH4含5mol原子，故B错误；
C、氨气的物质的量n=
=1mol，而1molNH3含3mol*原子，故C错误；
D、水的物质的量n=
=1mol，分子数N=n•NA=NA，故D正确．
故选D．
知识点：物质的量
题型：选择题
