问题详情：
13.6gFe和Fe2O3的混合物，加入150mL足量的稀硫*，在标准状况下收集到1.12LH2，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，恰好消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该稀H2SO4的物质的量浓度为（ ）
A．2.25mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．0.6mol/L
【回答】
B
【详解】
Fe和Fe2O3的混合物与稀H2SO4反应，Fe和Fe2O3均无剩余，且有H2生成，说明反应生成FeSO4，为了中和过量的硫*，而且使FeSO4完全转化成Fe（OH）2，共消耗3mol·L－1的NaOH溶液200mL，说明反应后的溶液溶质只有Na2SO4，根据硫*根守恒，则n（H2SO4）=n（Na2SO4），根据*离子守恒，则n（Na2SO4）=1/2n（NaOH），则有：n（H2SO4）=n（Na2SO4）=1/2n（NaOH）=1/2×3mol·L－1×0.2L=0.3mol，故该硫*的物质的量浓度为：c（H2SO4）=0.3mol÷0.15L=2mol·L－1，
故选B。
知识点：物质含量的测定
题型：选择题
