问题详情：
将一定量的铁粉加入100mL稀硫*中，为中和过量硫*，且使Fe2＋完全转化为Fe(OH)2，共消耗掉2mol·L−1NaOH溶液150mL。原硫*溶液的浓度是
A．0.5mol·L−1 B．1mol·L−1 C．1.5mol·L−1 D．2mol·L−1
【回答】
【*】C
【解析】将一定量的铁粉加入100mL稀硫*中，用NaOH溶液中和过量的硫*并使Fe2＋完全转化为Fe(OH)2，反应的化学方程式分别为：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑、FeSO4＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋Na2SO4、H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋H2O，由反应方程式知，反应后得到的是Na2SO4溶液，则n(Na2SO4)=
n(NaOH)=n(H2SO4)=
×2mol·L−1×0.15L=0.15mol，所以原硫*溶液的浓度为：c(H2SO4)=
0.15mol÷0.1L=1.5mol·L−1，故*选C。
知识点：铁和铁的化合物
题型：选择题
