问题详情：
某实验室以含镍废料(主要成分为NiO，还含有少量 FeO、Fe2O3、CoO、BaO 和SiO2)为原料制备NixOy 和碳*钴(CoCO3)的工艺流程如图：
已知有关*氧化物开始沉淀和沉淀完全的 pH 如表：
*氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Ni(OH)2 |
开始沉淀的 pH | 1.5 | 6.5 | 7.2 | 7.7 |
沉淀完全的 pH | 3.7 | 9.7 | 9.4 | 9.2 |
请回答以下问题：
(1)“滤渣Ⅰ”主要成分为(填化学式)_____。
(2)“氧化”时(加入 NaClO3)的离子方程式为_____。
(3)加入 Na2CO3 来“调 pH”的目的是生成黄*铁钒沉淀而除去铁，也可通过加入MO(对应的金属氧化物)来调节 pH 将铁除去，则 pH 控制的范围为_____。
(4)在实验室萃取*作应该在_____中完成(填仪器名称)，向水相中加入NaHCO3 时的离子方程式为_________。
(5)从 NiSO4 溶液获得NiSO4·6H2O 晶体的*作依次是：_____，_________，过滤，洗涤，干燥。“煅烧”时剩余固体质量与温度变化曲线如图，该曲线中 B 段所表示氧化物的名称为_____。
【回答】
(1). BaSO4和SiO2 (2). 
(3). 3.7＜pH＜7.2 (4). 分液漏斗 (5). 
(6). 蒸发浓缩 (7). 冷却结晶 (8). 三氧化二镍
【解析】
原料的成分含有NiO，FeO，Fe2O3，CoO，BaO和SiO2，最终要制备两种产物，一种是镍的氧化物，一种是CoCO3，所以FeO，
，BaO和SiO2要在制备过程中逐步去除。第一步加*溶解原料，考虑到发生的反应，就可得知滤渣和滤液的成分。题干中还提供了有关*氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH的表格，经过分析可知，要想去除铁元素，应当把铁元素全都转化为三价铁再调节pH才能在不降低产品产量的同时除净杂质铁元素。最后根据失重曲线判断物质的组成，可通过原子守恒进行计算，再进一步判断即可。
【详解】(1)原料的成分有NiO，FeO，Fe2O3，CoO，BaO和SiO2；加入硫**溶，SiO2不反应，所以会出现在滤渣中，BaO会最终变成BaSO4沉淀，所以也会出现在滤渣中；
(2)氧化步骤的目的是将二价铁转变成三价铁，便于在后续步骤中沉淀法除去，所以离子方程式为
；
(3)加入Na2CO3这一步是为了除去铁，同时也要避免其他元素的损耗，所以选择的pH区间为3.7~7.2；
(4)萃取最关键的仪器是分液漏斗；加入碳***后，产物之一是CoCO3沉淀，考虑到NaHCO3是过量的，所以最终的离子方程式为
；
(5)由溶液获取结晶的常规*作是：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥；硫*镍晶体的摩尔质量是263g/mol，所以26.3g即为0.1mol；280℃开始，固体的质量减少，这个时期是因为结晶水丢失导致的，所以A段对应的物质就是0.1mol的NiSO4；温度到600℃，固体的质量再次下降，得到最终的镍的氧化物；根据原子守恒，8.3g氧化物中Ni的质量为5.9g，那么O的质量为2.4g即0.15mol，所以固体氧化物中
，所以固体氧化物即三氧化二镍。
知识点：电离平衡 水解平衡
题型：综合题
