问题详情：
(1)理论上稀的强*、强碱反应生成1 mol H2O(l)时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫*和稀*氧化*溶液反应的中和热的热化学方程式________________。
(2)如图所示，A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别*入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其原因是____________；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须采取的*作是____________。
(3)假设盐*和*氧化*溶液的体积都是50 mL，密度都是1 g/cm3，物质的量浓度都为0.50 mol/L，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填字母)______________________。
A．反应前盐*的温度 B．反应前盐*的质量 C．反应前*氧化*溶液的温度 D．反应前*氧化*溶液的质量 E．反应后混合溶液的最高温度 F．反应后混合溶液的质量
(4)某学生记录数据如下：
实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
盐* | *氧化* | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝_______。
【回答】
.(1)NaOH(aq)＋
H2SO4(aq)===
Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol (2)减少热量损失 用水将温度计冲洗干净并用滤纸擦干 (3)ACE (4)－51.8 kJ/mol
知识点：电化学 胶体
题型：选择题
