问题详情:
将15.2 g 铜和镁组成的混合物加入250 mL4.0 mol • L-1的稀**中,固体完全溶解,生成的气体只有NO。向所得溶液中加入1.0 L NaOH溶液,此时金属离子恰好沉淀完全,沉淀质量为25.4 g,下列说法不正确的是
A.原固体混合物中,Cu和Mg的物质的量之比为2:1
B.*氧化*溶液的浓度为0.8 mol·L-1
C.固体溶解后的溶液中**的物质的量为0.1mol
D.生成的NO气体在标况下的体积为4.48L
【回答】
C
【详解】
将15.2 g 铜和镁组成的混合物加入250 mL4.0 mol • L-1的稀**中,固体完全溶解,生成的气体只有NO,发生反应:3Mg+8HNO3 (稀)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3 (稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;向所得溶液中加入1.0 L NaOH溶液,此时金属离子恰好沉淀完全,发生反应:Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3、Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3,沉淀为*氧化镁和*氧化铜,沉淀质量为25.4 g,生成沉淀的质量比原合金的质量增加10.2g,则*氧化镁和*氧化铜含有*氧根的质量为10.2g,*氧根的物质的量为=0.6mol,根据电子转移守恒,则镁和铜的总的物质的量为0.3mol, A.设Cu和Mg的物质的量分别为x、y,则有:,解得,x=0.2mol,y=0.1mol,故Cu和Mg的物质的量之比为2:1,选项A正确;B.**剩余0.2mol(见选项C分析),则参加反应*氧化*的物质的量为0.2mol+0.6mol=0.8mol,需要*氧化*溶液的浓度为=0.8mol/L,选项B正确;C.根据方程式可知参加反应的n反应(HNO3)=n(金属)=0.3mol×=0.8mol,固体溶解后的溶液中**的物质的量为0.25L×4.0mol/L-0.8mol=0.2mol,选项C不正确;D.根据电子转移守恒可知生成的NO物质的量为=0.2mol,标准状况下,生成NO的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L,选项D正确;*选C。
知识点:物质含量的测定
题型:选择题