根据质量守恒定律，6g镁和8g氧气充分反应，可生成14g氧化镁。这种说法正确吗？为什么？

问题详情：

根据质量守恒定律，6 g镁和8 g氧气充分反应，可生成14 g氧化镁。这种说法正确吗？为什么？

【回答】

 不正确。

可以用以下方法求出氧化镁的质量：

解：2Mg　+　O22MgO

      2×24  32

       6     8

由于>，所以氧气过量。

设与6 g镁反应的氧气的质量为x。

2Mg　+　O22MgO

48       32

6 g           x

=　x=4 g

生成氧化镁的质量为6 g+4 g=10 g。

知识点：利用化学方程式的简单计算

题型：计算题