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已知AgCl在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知T1温度下Ksp(AgCl)＝1.6×10－9，下列说法正确的是( )
A．T1>T2
B．a ＝4.0×10－5
C．M点溶液温度变为T1时，溶液中Cl－的浓度不变
D．T2时饱和AgCl溶液中，c(Ag＋)、c(Cl－)可能分别为2.0×10－5 mol·L－1、4.0×10－5 mol·L－1
【回答】
* B
解析 *化银在水中溶解时吸收热量，温度越高，Ksp越大，在T2时*化银的Ksp大，故T2＞T1，A错误；*化银溶液中存在着溶解平衡，根据*化银的溶度积常数可知a＝
＝4.0×10－5，B正确；*化银的溶度积常数随温度减小而减小，则M点溶液温度变为T1时，溶液中Cl－的浓度减小，C错误；T2时*化银的溶度积常数大于1.6×10－9，所以T2时饱和AgCl溶液中，c(Ag＋)、c(Cl－)不可能为2.0×10－5mol·L－1、4.0×10－5mol·L－1，D错误，*选B。
知识点：水的电离和溶液的PH
题型：选择题
