问题详情：
某学习小组用下图装置研究SO2的*质。
| 序号 | X | 实验现象 |
Ⅰ | 紫*石蕊溶液 | 现象a | |
Ⅱ | 品红溶液 | 溶液由红*变为无*，加热后又恢复原来的颜* | |
Ⅲ | **KMnO4溶液 | 溶液由紫*变为无* |
请回答：
（1）实验Ⅰ中，现象a是______。
（2）根据实验Ⅱ，推断SO2的化学*质是______。
（3）根据实验Ⅲ，推断无*溶液中所含的离子是K+、Mn2+、H+和______。
（4）结合离子方程式说明实验中NaOH溶液的作用是______。
【回答】
(1). 溶液由紫*变为红* (2). 漂白* (3). SO42- (4). SO2+2OH- =SO32-+H2O，吸收SO2防止环境污染
【解析】
【分析】
（1） 二氧化硫为**氧化物，溶于水生成压力算，溶液显**；
（2） 二氧化硫具有漂白*，能够使品红溶液褪*；
（3） 根据氧化还原反应中化合价变化分析；
（4）二氧化氮有毒，需要用碱液吸收。
【详解】（1） 二氧化硫为**氧化物，溶于水生成亚硫*，溶液显**，能使紫*石蕊变为红*；
（2） SO2能够使品红溶液褪*，说明SO2具有漂白*；
（3） 高锰*钾具有强氧化*，能将SO2氧化，S元素从+4价升高到+6价，且氧化产物为SO42-；
（4） 二氧化硫有毒，需要用碱液吸收，避免污染环境，离子方程式为：SO2+2OH- =SO32-+H2O。
知识点：二氧化硫
题型：实验,探究题
