问题详情：
钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
（1）钛铁合金是钛系储*合金的代表，该合金具有放*温度低、价格适中等优点。
①Cu的基态原子价电子排布式为_____________，
②Ni的基态原子共___________有种不同能级的电子。
（2）制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑
①上述化学方程式中非金属元素电负*由大到小的顺序是，______，(用元素符号表示)
②COCl2分子中各原子均满足8电子稳定结构，COCl2分子中σ键和π键的个数比为______；中心原子的杂化方式为______。
③NiO、FeO的晶体结构均与*化*的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.910-2nm和7.810-2nm。则熔点NiO____FeO (填“>”、“<”或“=”)，原因是_______。
（3）Ni和La的合金是目前使用广泛的储*材料。该合金的晶胞结构如下图所示：
①该晶体的化学式为__________；
②已知该晶体的摩尔质量为Mg /mol,密度为dg/cm3，设NA为阿伏加德罗常数的值。则该晶胞的体积是__________cm3 (用M、d、NA的代数式表示)
③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个*原子比较稳定。已知：标准状况下*气的密度为ρg/cm3。储*能力=
，若忽略吸*前后晶胞的体积变化，则该储*材料的储*能力为__________。(用M、d、ρ的代数式表示)
【回答】
【*】 (1). 3d104s1 (2). 7 (3). O>Cl＞C (4). 3∶1 (5). sp2 (6). ＞ (7). 两者均为离子晶体，且*阳离子电荷数均为2，但Fe2+的离子半径较大，离子晶体晶格能大，因此其熔点较低 (8). LaNi5 (9). 
(10). 
【解析】
(1)①Cu是29号元素,位于元素周期表中第四周期第IB族,故Cu的基态原子价电子排布式为3d104s1.* 3d104s1。
②Ni是28号元素,原子核外有1s、2s、3s、4s、2p、3p、3d等7个能级, 因此确*是:7。
(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑
①反应式中非金属元素有三种:O、C、Cl,CCl4中C表现正化合价、Cl表现负化合价,
中Cl为+1价,O为-2价,电负*越大,对成键电子吸引力越大,元素相互化合时该元素表现负价,故电负*:
, 因此，本题正确*是:
;
②
分子中有1个
键和2个
键,所以
分子中
键的数目为3,
键的数目为1,个数比
,中心原子C电子对数
,故中心原子杂化方式为
,
③
、
的晶体结构类型均与*化*的相同,说明二者都是离子晶体,离子晶体的熔点与离子键的强弱有关,离子所带电荷数越多,离子半径越小,离子键越强,熔点越高.因为
的离子半径小于
的离子半径,属于熔点是
, 因此，本题正确*是:
; 两者均为离子晶体，且*阳离子电荷数均为2，但Fe2+的离子半径较大，离子晶体晶格能大，因此其熔点较低。
(4)①该合金的晶胞如图所示,晶胞中心有一个镍原子,其他8个镍原子都在晶胞面上,镧原子都在晶胞顶点. 所以晶胞实际含有的镍原子为
,晶胞实际含有的镧原子为
,所以晶体的化学式
,因此，本题正确*是:
; ②一个晶胞的质量
,根据
,即
, 因此，本题正确*是:
; ③
合金储*后的密度
储*能力
,根据上述分析储*材料的储*能力为
知识点：物质结构 元素周期律
题型：填空题
