问题详情：
亚***（NaClO2）是一种高效氧化、杀菌及漂白剂，其生产工艺如下：
（1）NaClO2中*元素的化合价是_________。从氧化还原角度推测NaClO2可能具有的化学*质是_________。
（2）过程I常伴有少量Cl2生成。
① Cl2的存在会造成产品中含有NaCl，请结合离子方程式解释其原因_________。
② 结合下面信息，请设计实验方案除去ClO2中的Cl2 ________。
ClO2 | Cl2 | |
在水中的溶解* | 易溶 | 溶 |
在CCl4中的溶解* | 难溶 | 溶 |
（3）过程II中H2O2的作用是________（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（4）理论上每生成1 mol NaClO2，消耗SO2的体积是________L（标准状况下）。
（5）已知：
i. 压强越大，物质的沸点越高。
ii. NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO2∙3H2O
38~60℃时析出NaClO2晶体
高于60℃时分解成NaClO3和NaCl
① 过程III采用“减压蒸发”*作的原因是_____。
② 请将过程III的*作补充完整_______。
【回答】
+3 既具有氧化*又具有还原* Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O 将混有少量Cl2的ClO2缓慢通过盛有CCl4的洗气瓶 还原剂 11.2 通过减压降低水的沸点，在较低温度将NaClO2溶液浓缩至饱和，避免其分解 控制温度在38oC~60oC条件下结晶、过滤
【解析】
由流程图可知，SO2与***在**条件下发生氧化还原反应生成ClO2，反应的离子方程式为2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-；ClO2与过氧化*在碱*条件下发生氧化还原反应反应生成NaClO2，反应的离子方程式为H2O2+2ClO2+2OH—=2ClO2—+2H2O+O2；由题给信息可知，高于60℃时分解成NaClO3和NaCl，则得到粗产品时，应采用减压蒸发，在较低温度将NaClO2溶液浓缩至饱和，避免NaClO2分解，结晶时应控制温度在38oC~60oC条件下结晶、过滤，防止温度低于38℃析出NaClO2∙3H2O。
【详解】
（1）NaClO2中*元素化合价为+1价，氧元素化合价为—2价，由化合价代数和为零可知*元素的化合价为+3价；元素化合价为中间价时，既表现氧化*又表现还原*，+3价介于*元素—1价和+7价之间，则NaClO2既具有氧化*又具有还原*，故*为：+3；既具有氧化*又具有还原*；
（2）①SO2与***在**条件下发生氧化还原反应时，还原产物可能为Cl2，反应生成的*气与*氧化*溶液反应生成*化*、次***和水，造成产品中含有NaCl和NaClO，反应的离子方程式为Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O，故*为：Cl2 + 2OH- =Cl- + ClO- + H2O；
② 由题给信息可知，ClO2和Cl2均溶于水，ClO2不溶于四*化碳，Cl2溶于四*化碳，所以除去ClO2中的Cl2的实验方案是将混有少量Cl2的ClO2缓慢通过盛有CCl4的洗气瓶，故*为：将混有少量Cl2的ClO2缓慢通过盛有CCl4的洗气瓶；
（3）过程II中ClO2与过氧化*在碱*条件下发生氧化还原反应反应生成NaClO2，*元素化合价降低，ClO2作氧化剂，双氧水作还原剂，故*为：还原剂；
（4）SO2与***在**条件下发生氧化还原反应生成ClO2，反应的离子方程式为2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-，ClO2与过氧化*在碱*条件下发生氧化还原反应反应生成NaClO2，反应的离子方程式为H2O2+2ClO2+2OH—=2ClO2—+2H2O+O2，由方程式可得2NaClO2—SO2，则每生成1molNaClO2，消耗SO2的物质的量是0.5mol，标况下体积是11.2L，故*为：11.2；
（5）①由题给信息可知，高于60℃时分解成NaClO3和NaCl，则得到粗产品时，应采用减压蒸发，在较低温度将NaClO2溶液浓缩至饱和，避免NaClO2分解，故*为：通过减压降低水的沸点，在较低温度将NaClO2溶液浓缩至饱和，避免其分解；
②减压蒸发后，结晶时应控制温度在38oC~60oC条件下结晶、过滤，防止温度低于38℃析出NaClO2∙3H2O，故*为：控制温度在38oC~60oC条件下结晶、过滤。
【点睛】
本题考查物质的制备实验，注意把握物质的*质和题给信息，明确发生的化学反应是解答关键。
知识点：氧化还原反应
题型：未分类
