（1）铁钉在*气中被锈蚀为棕黄*物质，而在盐*中生成浅绿*的溶液。则在、、中，具有氧化*的是

问题详情：

（1）铁钉在*气中被锈蚀为棕黄*物质，而在盐*中生成浅绿*的溶液。则在、、中，具有氧化*的是_____________________。

（2）盐*在不同的反应中，可以分别表现出**、氧化*和还原*。现有如下四个反应，请写出盐*在四个反应中，分别表现什么*质。

①________________________；

②________________________；

③________________________；

④________________________。

（3）用双线桥表示此氧化还原反应：_____________________

（4）题（2）的反应④中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，若有5 mol还原剂被氧化，则转移的电子数为________。

【回答】

【*】    (1). 、    (2). **、氧化*    (3). **    (4). 氧化*、还原*    (5). 还原*、**    (6).     (7).     (8).

【解析】

【分析】

（1）铁钉在*气中被锈蚀为棕黄*的*化铁，在盐*中生成浅绿*的*化亚铁，铁元素化合价都升高说明铁钉被*气和*离子氧化；

（2）①反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中，HCl中H元素的化合价降低；

②反应NaOH+HCl=NaCl+H2O中，没有元素的化合价变化；

③反应2HClH2↑+Cl2↑中，HCl中H元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高；

④反应2KMnO4+16HCl═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O中，HCl中部分*元素的化合价升高，部分*元素化合价没有变化；

（3）由化学方程式可知，反应中锰元素化合价降低被还原，KMnO4是氧化剂，HCl中*元素的化合价升高被氧化，HCl是还原剂，反应转移的电子数目为10e—；

（4）由化学方程式可知，2mol的KMnO4被还原，有10molHCl被氧化，转移10mol电子。

【详解】（1）铁钉在*气中被锈蚀为棕黄*的*化铁，在盐*中生成浅绿*的*化亚铁，铁元素化合价都升高说明铁钉被*气和*离子氧化，*气和*离子具有氧化*，*离子的为*元素的最低价态，只有还原*，则*气、*离子和*离子中具有氧化*的是*气和*离子，故*为：Cl2、H+；

（2）①反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中，HCl中*元素的化合价降低，体现其氧化*，反应中生成盐，还表现**，故*为：氧化*、**；

②反应NaOH+HCl=NaCl+H2O中，没有元素的化合价变化，为中和反应，反应生成盐，HCl表现**；故*为：**；

③反应2HClH2↑+Cl2↑中，HCl中*元素的化合价降低，*元素的化合价升高， HCl即表现了氧化*，也表现了还原*，故*为：氧化*、还原*；

④反应2KMnO4+16HCl═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O中，HCl中部分*元素的化合价升高，表现了还原*，部分*元素化合价没有变化生成盐，还表现**，故*为：还原*、**；

（3）由化学方程式可知，反应中锰元素化合价降低被还原，KMnO4是氧化剂，HCl中*元素的化合价升高被氧化，HCl是还原剂，反应转移的电子数目为10e—，用双线桥可表示为，故*为：；

（4）由化学方程式可知，2mol的KMnO4被还原，有10molHCl被氧化，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5，转移10mol电子，若有5 mol还原剂被氧化，转移5mol电子，则转移的电子数为5NA，故*为：1:5；5NA。

【点睛】反应2KMnO4+16HCl═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O中，HCl中部分*元素的化合价升高，部分*元素化合价没有变化说明HCl既表现还原*，也表现**是解答关键，也是易错点。

知识点：氧化还原反应

题型：填空题