问题详情:
在25 ℃时,H2R及其*盐的溶液中,H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如下图所示,下列叙述错误的是( )
A.H2R是二元弱*,其Ka1=1×10-2
B.NaHR在溶液中水解程度小于电离程度
C.pH<7.2的溶液中一定存在:c( Na+)>c( HR-) >c(R2- )>c(H+)>c(OH-)
D.含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2
【回答】
* C
解析 Ka1=,当c(HR-)=c(H2R)时,pH=2,所以Ka1=1×10-2,故A正确;Ka2=,当c(HR-)=c(R2-)时,pH=7.2,即Ka2=1×10-7.2,HR-的水解平衡常数为==10-12,故B正确;pH<7.2的溶液中可能存在:c(R2-)<c(H+),故C错误;根据图示,当c(HR-)=c(R2-)时,pH=7.2,含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2,故D正确。
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题