问题详情:
(1)工业上通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3,化学方程式为2FeSO4Fe2O3+SO3↑+SO2↑。
为检验FeSO4高温分解的产物,进行如下实验:检验FeSO4高温分解产生的气体,将FeSO4高温分解产生的气体通入如图装置中
①装置A试管可选用的试剂是________(填字母)。
a.水 b.BaCl2溶液
c.Ba(NO3)2溶液 d.Ba(OH)2溶液
②装置C的作用是防止尾气污染环境,试管中应加入的试剂是____________。
③若装置B试管中溶液改为**KMnO4溶液,可以观察到溶液紫*褪去,反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________。
(2)工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO2还原生成N2,某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。
①实验室可以用A、B或C装置制取氨气,如果用C装置,则该装置中烧瓶所盛放的试剂为________(写名称),反应的化学方程式是__________________________________。
②预收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其气体收集和尾气处理装置连接顺序依次为发生装置→________________(用字母表示)。
③将上述收集到的NH3充入注*器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图装置进行实验。打开K1,推动注*器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中,Y管观察到的实验现象是_____________________________,反应的化学方程式为__________________。
【回答】
b NaOH溶液 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42- +2Mn2+ + 4H+ 氧化钙(或碱石灰、固体*氧化*等) NH3·H2ONH3↑+H2O D F H 红棕*气体逐渐褪* 8NH3+6NO2 7N2 +12H2O
【解析】
(1)①装置A中装*化钡溶液,若产生白*沉淀,*分解产物中有三氧化硫,故选b;装置B中品红溶液,若品红褪*,*分解产物中含有二氧化硫;②为防止尾气污染环境,在装置C的试管中加入*氧化*溶液来吸收二氧化硫气体;③**KMnO4溶液将二氧化硫氧化为硫*根离子,而本身被还原为锰离子,其离子方程式为:5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42- +2Mn2+ + 4H+;(2)①利用氨水易分解的*质,可以用C装置制取氨气,通常使用的*品是浓氨水和氧化钙或碱石灰、固体*氧化*等;反应的化学方程式为:NH3·H2ONH3↑+H2O;②预收集一瓶干燥的氨气,则发生装置反应产生的氨气通过干燥选D,由于氨气极易溶于水,密度比空气小,只能选用F收集,尾气处理要防止倒吸,再选H,则其气体收集和尾气处理装置连接顺序依次为:发生装置→D F H;③NO2具有强氧化*,NH3有强还原*,两者相遇,会发生反应产生氮气和水,根据电子守恒、原子守恒,可得反应的方程式:8NH3+6NO2 7N2 +12H2O,故Y管内看到红棕*气体颜*变浅最终变为无*,同时在注*器的内壁有水珠产生。
知识点:硫*盐
题型:实验,探究题