问题详情:
2019年是元素周期表诞生150周年,元素周期表(律)在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分,回答下列问题。
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
2 | ② | ③ | ||||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 |
(1)元素①~⑧中,金属*最强的是________(填元素符号)。
(2)*青年化学家姜雪峰被*组织推选为“元素⑦代言人”,元素⑦的原子结构示意图是_________,其*化物的电子式是_________。
(3)元素①和②可以形成多种化合物。下图模型表示的分子中,不可能由①和②形成的是_______(填序号)。
(4)比较元素②、③的最高价氧化物对应水化物的**:______>______(填化学式)。说明你判断的理由:_________。
(5)主族元素砷(As)的部分信息如图所示。
i.砷(As)在周期表中的位置是______。
ii.下列说法正确的是_______(填序号)。
a. 砷元素的最高化合价为+4
b. 推测砷有多种氧化物
c. ③的气态*化物的还原*大于砷的气态*化物的还原*
(6)某小组同学设计实验比较VIIA元素的非金属*:Cl>Br>I。
已知:常温下浓盐*与高锰*钾反应生成*气。
打开分液漏斗的活塞,烧瓶中产生黄绿*气体,蘸有KBr溶液的棉球变为橙红*,湿润的淀粉KI试纸变蓝,据此现象能否说明非金属*:Br > I,并说明理由_________。
【回答】
(1). Na (2). (3). (4). b (5). HNO3 (6). H2CO3 (7). 非金属*:N>C (8). 第4周期第VA族 (9). b (10). 不能,因为*气干扰了溴置换*的反应
【解析】
【分析】
由元素在周期表中位置可知,①为H元素、②为C元素、③为N元素、④为Na元素、⑤为Al元素、⑥为Si元素、⑦为S元素、⑧为Cl元素。
【详解】(1)同周期元素从左到右,金属*依次减弱,同主族元素从上到下,金属*依次增强,则元素①~⑧中,金属*最强的元素是位于周期表左下角的*元素,故*为:Na;
(2)元素⑦为S元素,S原子含有3个电子层,最外层有6个电子,原子结构示意图为;S元素的*化物为H2S,H2S为共价化合物,电子式为,故*为:;;
(3)①为H元素、②为C元素,C元素和H元素组成的化合物为烃,题给图示中a为乙烯、b为*基、c为**、d为苯,*基不是化合物,故*为:b;
(4)②为C元素、③为N元素,非金属元素的非金属*越强,其相应的最高价含氧*的**越强,非金属*N元素强于C元素,则N元素最高价氧化物对应水化物HNO3的**强于C元素最高价氧化物对应水化物H2CO3,故*为:HNO3;H2CO3;非金属*:N>C;
(5)i.由主族元素砷的原子结构示意图可知,该原子有4个电子层,最外层有5个电子,则As元素位于周期表第4周期第VA族,故*为:第4周期第VA族;
ii.a、砷元素的最外层由5个电子,则最高化合价为+5,故错误;
b、同主族元素*质相似,与同主族氮元素能形成多种氧化物相似,砷可以形成+3价氧化物As2O3,也可以形成+5价氧化物As2O5,故正确;
c.元素非金属*越强,其*化物的还原*越弱,N的非金属*强于As元素,则N的气态*化物的还原*小于砷的气态*化物的还原*,故错误;
b正确,故*为:b;
(6)打开分液漏斗的活塞,浓盐*与高锰*钾反应生成*气,反应生成的*气与KBr溶液发生置换反应生成单质溴,使蘸有KBr溶液的棉球变为橙红*,与KI溶液发生置换反应生成单质*,使湿润的淀粉KI试纸变蓝,在实验过程中*气干扰了溴单质置换出*单质的反应,则不能说明非金属*:Br > I,故*为:不能,因为*气干扰了溴置换*的反应。
【点睛】本题考查元素周期表与元素周期律,注意对元素周期表的整体把握,注意位置、结构、*质的相互关系是解答关键。
知识点:物质结构 元素周期律
题型:综合题