问题详情:
二氧化*(ClO2)是一种黄绿*气体,易溶于水,在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生*,在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题:
(1)在处理废水时,ClO2可将废水中的CN-氧化成CO2和N2,该反应的离子方程式是_______。(2分)
(2)某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。
①通入氮气的主要作用有2个,一是可以起到搅拌作用,二是____________________(1分)。
②装置B的作用是__________________。(2分)
③装置A用于生成ClO2气体,该反应的化学方程式是_________________________(2分)
(3)测定装置C中ClO2溶液的浓度:取10.00 mL C中溶液于锥形瓶中,加入足量的KI溶液和H2SO4*化,然后加入_________(1分)作指示剂,用0.100 0 molL-1的Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的溶液(I2 + 2S2O32-=2I-+ S4O62-),消耗标准溶液的体积为20.00 mL。滴定终点的现象是____________(2分),C中ClO2溶液的浓度______(3分)_molL-1。
【回答】
(1) 2ClO2 + 2CN-=2CO2 + N2 + 2Cl- (2分)
(2 ) 稀释二氧化*,防止二氧化*的浓度过高而发生*或防倒吸 (1分)
防止倒吸(或作安全瓶) (2分)
2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O (2分)
(3) 淀粉溶液 (1分)
当滴入最后一滴标准溶液后,溶液蓝*褪去且半分钟内不恢复原* (2分)
(4) 0.04000 (3分)
知识点:未分类
题型:未分类