问题详情:
下列各组微粒,半径大小比较中错误的是
A. K >Na >Li B. Na+>Mg2+>Al3+
C. Mg2+>Na+>F-- D. Cl-->F-->F
【回答】
【*】C
【解析】
分析】
核外电子排布相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径Mg2+<Na+<F-;
【详解】A.同主族元素自上而下原子半径逐渐增大,故原子半径K>Na>Li,故A项正确;
B.核外电子排布相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径Na+>Mg2+>Al3+,故B项正确;
C.核外电子排布相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径Mg2+<Na+<F-,故C项错误;
D.电子层越多离子半径越大,原子半径小于相应的*离子半径,故微粒半径Cl->F->F,故D项正确,本题选C。
【点睛】本题考查微粒半径的比较:同一主族元素,原子半径自上而下逐渐增大;核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,半径越小;电子层越多离子半径越大,原子半径小于相应的*离子半径。
知识点:物质结构 元素周期律单元测试
题型:选择题