问题详情：
请你利用所学的化学反应原理解决下列问题：
（1）下列溶液在空气中加热蒸干，并且灼烧之后，所得固体仍为原溶液中的溶质的是__________。
A．FeCl3 B．NaClO C．Fe2(SO4)3 D．K2SO3
（2）焙制糕点把NaHCO3作为发酵粉使用，往往添加少量的明*，就是利用明*中的Al3+与HCO3-发生双水解，写出离子方程式 ____________________________。
（3）常温下，有0.1mol/L的盐*，由水电离出的c(H+)= __________ ，该盐*与0.04mol/L的Ba(OH)2等体积混合，混合后的pH值为________。
（4）常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液：
①Na2CO3溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④NH4Cl溶液 ⑤NaNO3，溶液的pH由大到小的排列顺序是________________________ 。
（5）实验：①0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白*沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄*。
A. 写出AgCl沉淀溶解平衡方程式______________________。
B. ③中颜*变化说明Ksp(AgCl) ____ Ksp(AgI)(填“>”、“<”、“=”)。
【回答】
（1） C （2） Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑ （3）10-13mol/L 2
（4）②>①>③>⑤>④ （5） AgCl(s) 
Ag+(aq)+Cl-(aq) >
知识点：电离平衡单元测试
题型：填空题
