问题详情:
在25℃的条件下,下列叙述正确的是
A.将稀氨水逐滴加入稀硫*中,当溶液的pH=7时,c(SO)= c(NH4+)
B.pH=3的醋*溶液,稀释至原体积的10倍后pH=4
C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋*溶液等体积混合,溶液pH<7
D.向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫*铵固体,则溶液中c(OH-) 增大
【回答】
【*】C
【解析】
试题分析:A选项氨水属于弱电解质,不能完全电离,而硫*属于强电解质,能完全电离,因此A选项是错误的。B选项醋*属于弱电解质。因此稀释至原来体积的10倍之后,PH应该小于4.D选项硫*铵是属于强*弱碱盐,显**,因此在氨水中加入硫*铵,溶液的**会增强,因此,*离子浓度会增大,从而*氧根离子浓度会减小,因此D选项是错误的。
考点:考查弱电解质电离的相关知识点
知识点:盐类的水解
题型:选择题