问题详情：
Ⅰ．（6分）化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：
2Mg5Al3（OH）19（H2O）4 27H2O↑+10MgO+3Al2O3
（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据____________。
（2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3 的原理________。
（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理____________。
Ⅱ．（12分）磁*材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：
请回答：
（1）A的组成元素为_________（用元素符号表示），化学式为______。
（2）溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用____________。
（3）已知化合物A能与稀硫*反应，生成一种淡黄*不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 g·L-1），该气体分子的电子式为____。写出该反应的离子方程式__________。
（4）写出F→G反应的化学方程式_____________。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O、H+、K+、I-）______________。
【回答】
【*】Ⅰ.（1）反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气。
（2）Al2O3 +2OH−2AlO2−+H2O
（3）NH4Cl+H2O NH3·H2O+HCl，MgO+2 HCl MgCl2+H2O
Ⅱ．（1）S、Fe Fe3S4
（2）制印刷电路板
【解析】
1.280/32=0.040mol，则铁与硫的物质的量比为0.030:0.040=3:4，则化学式为：Fe3S4。（2）溶液C为*化铁，可以溶解铜，用来制印刷电路板。（3）化合物A与硫*反应生成淡黄*不溶物为硫，和一种气体，该气体的摩尔质量为1.518×22.4=34.00，则为硫化*。硫化*的电子式为，该反应生成硫*亚铁和硫和硫化*，方程式为：Fe3S4+6H+3H2S↑+3Fe2++S。（4）亚硫*和*单质反应生成硫*和***，方程式为：H2SO3+I2+H2O H2SO4+2HI；溶液G中主要含有硫*根离子，或许有未反应完的亚硫*分子，硫*根离子用钡盐检验，亚硫*可以用氧化剂氧化成硫*根再检验，具体*作方法为：取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白*沉淀，则有SO42−，过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若产生白*沉淀，则有H2SO3。
考点：无机推断，离子检验，物质组成的确定
知识点：高考试题
题型：实验,探究题
