有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成...

问题详情：

有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时， A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属*由强到弱的顺序为

A. A﹥B﹥E﹥D                 B. A﹥B﹥D﹥E                 C. D﹥E﹥A﹥B                 D. D﹥A﹥B﹥E

【回答】

D

知识点：物质结构 元素周期律单元测试

题型：选择题