问题详情：
铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3。工业上从铝土矿中提取Al可采用如图所示工艺流程：
请回答下列问题：
（1）溶液A中含有的阳离子有。
（2）沉淀B与烧碱反应的离子方程式为。
（3）溶液D中通入过量CO2发生反应生成沉淀的离子方程式为。
（4）“通入过量CO2”能否改用过量盐*，原因是。
（5）溶液E中溶质的主要成份有（填化学式）。
（6）向A溶液中滴入3mol/L NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图。则溶液中Al3+物质的量为 mol，a= 。
【回答】
（1） H+、Al3+、Fe 3+（2分，只答对1种不给分，答对2种给1分）
（2）SiO2 + 2OH-=== SiO32- + H2O （2分，不配平给1分）
（3）AlO2- + CO2 + 2H2O === Al(OH)3↓+ HCO3- （2分，不配平给1分）
（4）不能（1分） Al(OH)3沉淀会溶于过量的盐*中（2分）
（5）NaHCO3、NaCl （2分，答对一种给1分）
（6）0.012（2分） 6 （2分）
【考点】铝、铁、硅的化合物的*质、转化及计算
【解析】铝土矿中含有Al2O3、SiO2和Fe2O3，加入过量盐*时，Al2O3和Fe2O3与盐*反应生成Al3+和Fe 3+，所以（1）溶液A 中含有阳离子是H+、Al3+、Fe 3+，SiO2不反应，沉淀B是SiO2；（2）B与烧碱反应的离子方程式为SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O；
（3）溶液A中H+、Al3+、Fe 3+与过量烧碱反应时，依次生成水、偏铝*根、*氧化铁，溶液D中主要是*氧根离子和偏铝*根离子，通入过量CO2发生反应生成沉淀的离子方程式是：AlO2- + CO2 + 2H2O === Al(OH)3↓+ HCO3- ；
（4）因为Al(OH)3沉淀会溶于过量的盐*中所以不能用过量盐*代替二氧化碳；
（5）D 中除有*氧根离子、偏铝*根离子外，还有加入的*离子和*离子，所以溶液E中溶质的主要成份有NaHCO3、NaCl；
（6）向A溶液（含H+、Al3+、Fe 3+）中滴入3mol/L NaOH溶液，从图中可以知道：*氧化铁沉淀1.07g，*氧化铁的物质的量为：1.07g/107(g/mol)＝0.01mol，*氧化铝溶解用去*氧化*溶液4 mL，n(NaOH)=0.004L×3mol/Ｌ=0.012mol，即溶解的*氧化铝也为0.012mol，生成0.012mol*氧化铝和0.01mol*氧化铁时共消耗的*氧化*物质的量为（0.036+0.03）mol＝0.066，体积为0.066mol/3（mol/L）=0.022Ｌ=22 mL，a=28-22=6
知识点：金属元素的单质及其化合物
题型：综合题
