问题详情：
在AlCl3溶液中逐渐加入NaOH溶液，现象是先产生沉淀，后沉淀逐渐消失．反应过程为AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．现取13.35%的AlCl3溶液100g，在其中加入15%的NaOH溶液100g，反应后溶液的溶质为（ ）
A．AlCl3 B．NaCl C．NaAlO2 D．NaOH
【回答】
【*】 BC
【解析】根据题给信息结合化学方程式可以判断出*氧化*和*化铝反应的质量关系，然后判断可能的产物即反应后溶液的溶质即可完成解答。
解：100g13.35%的AlCl3溶液中含*化铝的质量为：100g×13.35%=13.35g。
设13.35g*化铝可以消耗*氧化*的质量为x。
AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl
133.5 120
13.35g x
解得：x=12g
而题中所给*氧化*的质量为：100g×15%=15g，即反应后*氧化*有剩余，所以*氧化*要继续发生反应而生成NaAlO2。根据
AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl
133.5 78
13.35g 7.8g
可知反应后生成了*氧化铝的质量为7.8g，所以
Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
78 40
7.8g 4.0g
而第一步反应中剩余*氧化*的质量为15g-12g=3g，即在进行第二步反应时Al（OH）3过量，所以可以判断在第二步充分反应后，*氧化铝有剩余，由于*氧化铝难溶于水，所以所得的溶液中溶质含有NaAlO2．由于在第一步反应中还产生了*化*，而后续反应中没有涉及*化*的反应，所以在滤液中还存在着*化*，因此正确选项为BC。
知识点：利用化学方程式的简单计算
题型：多项选择
