问题详情:
工业上用闪锌矿(主要成分是ZnS、FeS)冶炼锌,主要流程如下:
(1)焙烧炉中ZnS转化为ZnO,反应的化学方程式为: ▲ 。
(2)*浸槽中,硫*与锌焙砂反应得到用于电解的浸出液,反应过程中需不断搅拌,其目的是 ▲ 。*浸渣的主要成分是铁*锌(ZnFe2O4),其中铁元素的化合价为 ▲ 。
(3)底吹炉中可以获得锌,发生的反应主要有:
①3ZnFe2O4+ C2Fe3O4 +3ZnO+CO
②ZnFe2O4+ CO2FeO + ZnO+CO2
③ZnO+ COZn(蒸汽)+CO2
经分析,炉渣中除了Fe3O4、FeO等铁的氧化物外,还含有铁的单质,理由是 ▲
(4)烟道气中的二氧化硫用石灰石浆吸收以防止污染环境,并获得生产石膏的原料硫*钙,其反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。若1000 kg废气中含有1.6 kg二氧化硫,计算这些二氧化硫产生硫*钙的质量。(写出计算过程)
【回答】
(1) 2ZnS+ 3O22ZnO + 2SO2 (2) 使硫*与锌焙砂充分反应,提高转化率 +3
(3) 高温条件下,一氧化碳能与铁的氧化物反应生成铁单质
(4) 解:设这些二氧化硫可以产生硫*钙质量为x
2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
128 272
1.6kg x
|
x=3.4kg
答:这些二氧化硫可以产生3.4kg硫*钙。
知识点:未分类
题型:综合题