问题详情:
下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是
A. 用排饱和食盐水的方法收集*气
B. SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率
C. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入**银溶液后,溶液颜*变浅
D. 锌与稀硫*反应,加入少量硫*铜反应速率加快
【回答】
【*】D
【解析】
【详解】A.实验室用排饱和食盐水法收集*气,利用饱和食盐水中*离子浓度使平衡逆向进行,Cl2+H2OH++Cl-+HClO,可以用平衡移动原理解释,A不选;
2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气,增大氧气浓度平衡正向进行,提高了二氧化硫的转化率,可以用平衡移动原理解释,B不选;
C.加入**银溶液后,生成AgBr沉淀,使溴离子浓度减小,平衡Br2+H2OHBr+HBrO正向移动,促进溴与水的反应,溶液颜*变浅,可用平衡移动原理解释,C不选;
D.锌与稀硫*反应,加入少量硫*铜溶液,Zn与CuSO4发生置换反应反应,产生Cu单质,Zn、Cu及稀硫*构成了Cu-Zn原电池,原电池反应加快化学反应速率,所以不能用平衡移动原理解释,D选;
故合理选项D。
知识点:化学平衡
题型:选择题