质量相等的四种物质：①H2O2、②KMnO4、③KClO3、④H2O完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为...

问题详情：

质量相等的四种物质：①H2O2、②KMnO4、③KClO3、④H2O完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为　　　　(填序号，下同)；四种金属：①Zn、②Mg、③Al、④Fe分别投入质量相等且足量的稀硫*中，充分反应后所得四种溶液的质量相等，则投入金属的质量由小到大的顺序为　　　　　　　　。 

【回答】

④①③②　①④②③

[解析]根据所给物质写出这4个反应的化学方程式，按O2的化学计量数为1进行配平；计算每种物质与O2的质量比，然后比较得出*。

2H2O22H2O+O2↑；

68                  32

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

316                                   32

KClO3KCl+O2↑；

81. 7                 32

2H2O2H2↑+O2↑

36                32

生成32 g的O2所需4种物质的质量分别为68 g、316 g、81. 7 g、36 g，所以完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为④①③②。将Zn、Mg、Al、Fe四种金属分别投入质量相等且足量的稀硫*中，反应结束后溶液的质量仍相等，说明溶液增加的质量相等，即加入的金属与生成的*气的质量差相等，设锌的质量为a，镁的质量为x，铝的质量为y，铁的质量为z，则：

Zn~H2↑

65 2

a    a

Mg~H2↑

24 2

x    x

2Al~3H2↑

54 6

y    y

Fe~H2↑

56 2

z    z

则a-a=x-x=y-y=z-z，

即a=x=y=z，故a<z<x<y，

即m(Zn)<m(Fe)<m(Mg)<m(Al)。

知识点：利用化学方程式的简单计算

题型：计算题