问题详情：
将9.60×10﹣4 mol 的XO4﹣在溶液中还原到较低价态，需用24mL 0.100mol/L 的H2O2溶液，则X元素的化合价变为（ ）
A． | +1 | B． | +2 | C． | +3 | D． | +4 |
【回答】
考点：
氧化还原反应的计算．
分析：
n（H2O2）=0.024L×0.100mol/L=0.0024mol，XO4﹣在溶液中还原到较低价态，则双氧水失电子被氧化生成氧气，在氧化还原反应中转移电子相等，据此计算X元素化合价．
解答：
解：n（H2O2）=0.024L×0.100mol/L=0.0024mol，XO4﹣在溶液中还原到较低价态，则双氧水失电子被氧化生成氧气，设X变化后的化合价为a，在氧化还原反应中转移电子相等，
则0.0024mol×2×[0﹣（﹣1）]=9.60×10﹣4 mol×（7﹣a），
a=+2，
故选B．
点评：
本题考查氧化还原反应的计算，知道双氧水中O元素化合价变化是解本题关键，再结合转移电子相等计算，题目难度不大．
知识点：氧化还原反应
题型：选择题
