问题详情：
钙元素是一种重要的金属元素，它可组成*化钙、*氧化钙等多种物质。 （1）*化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。某实验探究小组的同学通过查阅资料得知，*化钙在常温下能与水反应生产*氧化钙和*气，请你写出该反应的化学方程式______。 （2）该实验探究小组将Na2CO3溶液滴加到Ca（OH）2溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳*钙。 【提出问题】 滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】 猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和Ca（OH）2 猜想三：NaOH和______； 猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2 经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是______。 [实验过程]
实验步骤 | 现象 | 结论 |
步骤I：取滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液 | ______ | 猜想二不成立 |
步骤II：另取滤液，向其中加入足量______ 溶液 | 产生气泡 | 猜想______ 成立 |
【拓展延伸】 在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑______。
【回答】
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑ Na2CO3 Na2CO3和Ca（OH）2不能共存 无明显现象 盐* 三 反应物是否过量
知识点：各地中考
题型：综合题
