问题详情：
在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。
回答下列问题：
(1)若*、乙是两种常见金属，且反应Ⅲ是工业制盐*的反应。
①反应Ⅰ中*在通常条件下和水剧烈反应，除*外，还生成一种焰*反应为黄*的物质，则工业上生产*的一般方法是 。
A.热分解法 B.热还原法 C.电解法
②反应Ⅱ中乙与H2O在高温下反应，除*外，还生成一种有磁*的物质，则乙在周期表中的位置为__________________________________________________ ；反应Ⅱ的化学方程式是___________________________________________。
(2)若*、乙是离子化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。
①反应Ⅲ的化学方程式是___________________________________________________。
②若反应Ⅰ是实验室制备某气体的反应，该气体分子为14电子结构。则反应Ⅰ的化学方程式是 。
③在饱和*水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体，其反应的离子方程式是______________________________________________________
________________________________________________________________________；
写出HClO的结构式： 。
【回答】
解析：(1)若*、乙是两种常见金属，和水反应生成*，且反应Ⅲ是工业制盐*的反应，则*是*气。
①*和水反应生成的产物中除*(*气)外，还生成一种焰*反应为黄*的物质，则是*氧化*，判断*为*，在工业生产中利用电解熔融*化*的方法得到金属*。
②反应Ⅱ中乙与H2O在高温下反应时，除*外，还生成一种有磁*的物质，则乙为铁，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和*气，反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)
Fe3O4＋4H2。
(2)①若*、乙是离子化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应，则*是*氧化钙，*氧化钙和*气反应生成*化钙、次**钙和水。
②气体分子为14电子结构的物质是乙炔，故反应Ⅰ应为碳化钙和水的反应。
③*水中含有HCl和HClO：Cl2＋H2OHCl＋HClO，在饱和*水中加块状石灰石，碳*钙和盐*反应生成*化钙、二氧化碳和水，促进上述平衡右移，从而能制得较浓HClO溶液。
*：(1)①C ②第四周期Ⅷ族 3Fe＋4H2O(g)
Fe3O4＋4H2
(2)①2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
②CaC2＋2H2O—→Ca(OH)2＋C2H2↑
③2Cl2＋H2O＋CaCO3===Ca2＋＋2Cl－＋2HClO＋CO2 H—O—Cl
知识点：非金属元素的单质及其化合物
题型：实验,探究题
