问题详情:
足量铜溶于一定量浓**,产生NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体若与1.12 L O2(标准状况)混合后通入水中,气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 mol·L-1 H2SO4溶液100 mL,则继续溶解的Cu的质量为( )
A. 6.4 g B. 9.6 g C. 19.2 g D. 24 g
【回答】
【*】C
【解析】试题分析:Cu和浓**反应过程中,Cu失电子生成铜离子、**得电子生成NO2、N2O4、NO,且转移电子守恒,这些气体若与1.12LO2(标况)混合后通入水中,气体被完全吸收,说明氧气得到的电子等于这些气体生成**根离子得到的电子,所以氧气得到的电子等于Cu失去的电子,根据转移电子得n(Cu)==0.1mol,根据原子守恒得n(Cu)=n[Cu(NO3)2]=0.1mol,再加入稀硫*后,相当于溶液中含有**,能继续溶解Cu,n(H+)=2n(H2SO4)=2×5mol/L×0.1L=1mol,n(H+):n(NO3-)=1mol:0.2mol=5:1>1/4,所以*离子有剩余,根据**根离子计算溶解铜的质量,设溶解Cu的质量为x,则
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O
192g 2mol
x 0.2mol
192g:2mol=x:0.2mol
解得x=19.2g,*选C。
【考点定位】本题考查根据方程式的计算
【名师点晴】明确物质之间的反应是解本题的关键,注意进行过量计算,注意转移电子守恒、原子守恒的利用,难点和易错点是没有进行过量计算。
知识点:未分类
题型:未分类