问题详情:
现有硫*和硫*铜的混合溶液200g,向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的*氧化*溶液直至生成Cu(OH)2沉淀,沉淀质量与所加入的*氧化*溶液的质量关系如图所示。计算:
(1)Cu(OH)2的相对分子质量是 ________。
(2)生成最大沉淀量时(即B点),所加入的*氧化*溶液的总质量。________。
(3)求B点时,反应后溶质质量分数是多少?(保留两位有效数字)________。
【回答】
【*】(1)98 (2)120g (3)6.9%;
【考点】相对分子质量的概念及其计算
【解析】【解答】(1)Cu(OH)2的相对分子质量是64+34=98(2)设生成9.8g的*氧化铜需要*氧化*的质量为x,生成硫**的质量为y
CuSO4+ | 2NaOH = | Cu(OH)2 + | Na2SO4 |
80 | 98 | 142 | |
x | 9.8g | y |
= = 求得 x=8g,y=14.2g 含*氧化*8g质量分数为10%的*氧化*溶液的质量为8g =80g, 生成最大沉淀量时(即B点),所加入的*氧化*溶液的总质量=40g+80g=120g(3)设40g的质量分数为10%的*氧化*溶液与硫*反应生成硫**的质量为m
2NaOH+ H2SO4= | Na2SO4+ H2O |
80 | 142 |
40g | m |
= ,求得m=7.1g 反应后溶液中溶质硫**的质量为14.2g+7.1g=21.3g 反应后溶液的总质量为200g+120g-9.8g=310.2g 反应后溶液中溶质是质量分数为21.3g =6.9% 答:Cu(OH)2的相对分子质量是98,生成最大沉淀量时(即B点),所加入的*氧化*溶液的总质量120g,B点时,反应后溶质质量分数是6.9%。 【分析】(1)根据相对分子质量的计算方法解答 (2)根据图像可得最多生成*氧化铜沉淀9.8克,根据*氧化铜的质量结合化学反应的方程式可得到参加反应的*氧化*的质量和生成硫**的质量,根据溶质质量分数的计算可得到*氧化*的质量,根据图像可知,反应起始是*氧化*和稀硫*反应,根据*氧化*的质量计算的倒硫*的质量,反应后的溶质质量为两部分硫**之和,进而计算溶质质量分数
知识点:未分类
题型:计算题