问题详情:
在0.1 mol/L Na2CO3溶液中,微粒间浓度关系正确的是
A. [Na+] + [H+]=[OH-] + [HCO3-] + [CO32-] B. [Na+]>[CO32-]>[HCO3-]>[OH-]
C. [Na+]=2[CO32-] + 2[HCO3-] + 2[H2CO3] D. [Na+]>[HCO3-]>[CO32-]>[OH-]
【回答】
【*】C
【解析】
根据电荷守恒,Na2CO3溶液中[Na+] + [H+]=[OH—] + [HCO3—] + 2[CO32—],故A错误;Na2CO3溶液中[Na+]>[CO32—]> [OH—] > [HCO3—] ,故B错误;根据物料守恒,Na2CO3溶液中[Na+]=2[CO32—] + 2[HCO3—] + 2[H2CO3],故C正确;Na2CO3溶液中[Na+]>[CO32—]>[OH—] >[HCO3—],故D错误。
点睛:根据电荷守恒,溶液中阳离子所带正电荷总数一定等于*离子所带负电荷总数,所以Na2CO3、NaHCO3溶液中一定满足[Na+] + [H+]=[OH—] + [HCO3—] + 2[CO32—]。
知识点:盐类的水解
题型:选择题