问题详情:
已知某粗盐样品中含有泥沙和Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯*化*的流程如下:
(1)第①步*作时蒸馏水的最佳使用量约为 (已知20 ℃时NaCl的溶解度为36 g)。增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解,但会引起的不良后果是 。
实验时若加入的*化*溶液没有达到饱和,得精盐产率 (填“不变”“偏大”或“偏小”)。
(2)第②步*作时,两次用到玻璃棒,其作用分别是 、 。
(3)第⑤步*作加入试剂的顺序是 ABD 。
A.过量的*氧化*、过量的*化钡、过量的碳**
B.过量的*化钡、过量的*氧化*、过量的碳**
C.过量的碳**、过量的*化钡、过量的*氧化*
D.过量的*化钡、过量的碳**、过量的*氧化*
(4)第③⑧步*作a的名称是 ,此步*作中,如果不使用玻璃棒,常常会使产率 (填“不变”“偏大”或“偏小”)。
(5)在第⑦步*作中,向滤液中滴加足量盐*的目的是 (用化学方程式表示)。
【回答】
10 mL发溶剂时间会大大延长,消耗燃料多 蒸
不变压平滤纸引流蒸发偏小
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,
NaOH+HCl=NaCl+H2O
解析:
(1)因为20 ℃时NaCl的溶解度为36 g,所以10 mL水能够溶解3.6 g粗盐中的*化*等物质;增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解,但会使蒸发溶剂时间大大延长,消耗燃料多;实验时若加入的*化*溶液没有达到饱和,蒸发得到精盐的质量不变,因此所得精盐产率不变;
(2)第②步过滤*作时,两次用到玻璃棒,过滤前是压平滤纸使滤纸紧贴漏斗内壁、过滤时玻璃棒起引流作用;
(3)加入过量的*氧化*能够除去*化镁,加入过量的*化钡能够除去硫**,加入过量的碳**能够除去*化钙和过量的*化钡,故ABD正确;
(4)第③⑧步*作a的名称是蒸发,此步*作中,如果不使用玻璃棒,常常会导致*化*随溅出的液体而流失,从而导致产率偏小;
(5)在第⑦步*作中,向滤液中滴加足量盐*的目的是除去溶液中过量的碳**和*氧化*,反应的化学方程式为
知识点:未分类
题型:综合题