问题详情:
常温下,将一元*HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表:
实验编号 | c(HA)/mol·L-1 | c(NaOH)/mol·L-1 | 混合溶液的pH |
* | 0.1 | 0.1 | pH=a |
乙 | 0.2 | 0.2 | pH=9 |
* | c1 | 0.2 | pH=7 |
丁 | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
下列判断正确的是( )
A.a>9
B.在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5 mol·L-1
C.c1=0.2
D.丁组混合液:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
【回答】
解析:由乙组实验可判断反应完全时溶液显碱*,因此确定生成的盐为强碱弱*盐,即HA为弱*,*组也完全反应,但得到盐的浓度小于乙组,所以溶液:7<pH<9,A项错误;乙组得到的溶液为盐溶液,呈碱*是由于A-的水解,因此由水电离产生的c(OH-)=1×10-5 mol·L-1,B项正确;当*过量时,混合溶液才能呈中*,C项错误;根据电荷守恒可以判断,D项错误。
*:B
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题