问题详情：
．过碳**(Na2CO4)是一种很好的供氧剂，其与稀盐*反应的化学方程式为2Na2CO4＋4HCl===4NaCl＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O。市售过碳**一般都含有碳**，为测定某过碳**样品(只含Na2CO4和Na2CO3)的纯度，某化学兴趣小组采用以下两种方案实施：
(1)*作①和③的名称分别为________、________。
(2)上述*作中，使用到玻璃棒的有________(填*作序号)。
(3)请简述*作③的*作过程：_____________________________________________。
方案二：按如图装好实验装置，Q为一塑料气袋，随意取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将稀盐*滴入气袋中至充分反应。
(4)为测定反应生成气体的总体积，滴稀盐*前必须关闭________，打开________(填“K1”“K2”或“K3”)，导管A的作用是______________________。
(5)当上述反应停止后，使K1、K3处于关闭状态，K2处于打开状态，再缓缓打开K1。B中装的固体试剂是________，为何要缓缓打开K1？________________。
(6)实验结束时，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到了y mL气体，则样品中过碳**的质量分数是________。
【回答】
解析：(1)为获得样品的质量值，需要进行称量，故*作①是称量；为从溶液中得到固体溶质，需要进行蒸发，故*作③是蒸发结晶。
(2)*作②用玻璃棒搅拌以加快反应速率；*作③用玻璃棒搅拌以加快溶液的蒸发并防止出现暴沸现象。
(3)蒸发结晶时，通常不能将水全部蒸发完再停止加热，应待还有少量水或出现大量晶体时就停止加热，然后利用余热将剩余的少量水蒸干。
(4)反应是在塑料气袋中进行的，生成的CO2、O2均在袋内，气袋膨胀会将瓶内空气排出，由于左侧连接有盛有试剂的装置B，故首先应关闭K2、K1，打开K3，此时测量出的体积为CO2、O2两种气体的体积之和(瓶内排出的空气体积与塑料内生成的气体体积相等)。导管A可平衡气压，有利于分液漏斗中液体的顺利滴下，同时消除滴下液体的体积对气体体积的影响。
(6)量筒Ⅱ收集的是y mL氧气，由2Na2CO4＋4HCl===4NaCl＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O，可求出m(Na2CO4)＝
×2×122 g·mol－1，Na2CO4产生的CO2体积是O2体积的两倍，量筒Ⅰ收集的气体体积等于袋内生成的全部的气体体积，故由碳**与盐*反应生成的二氧化碳体积为(x－3y)mL，m(Na2CO3)＝
×106 g·mol－1，代入
即可算出过碳**的质量分数。
*：(1)称量 蒸发结晶
(2)②③
(3)加热蒸发至蒸发皿中出现大量晶体时，停止加热，利用余热蒸干蒸发皿中的固体
(4)K1、K2 K3 平衡分液漏斗内和反应体系内压强，使稀盐*顺利滴下，同时消除滴下稀盐*的体积对气体体积的影响
(5)碱石灰(合理*均可) 让生成的CO2能充分被B中碱石灰吸收，使量筒内收集到较纯净的O2
(6)
知识点：物质的分离 提纯和检验
题型：实验,探究题
