问题详情：
已知X为第三周期元素的原子，该原子要达到8电子稳定结构，则需要的电子数小于其 次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是 ( )
A．X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强*
B．X元素的*化物的化学式一定为H2X
C．X的单质一定是良好的半导体材料
D．X元素的氧化物一定能与烧碱反应
【回答】
解析 第三周期元素的次外层有8个电子，最内层有2个电子，二者之差为6。因为该 原子达到8电子稳定结构需要的电子数小于6，则需要的电子数为2或4。若为2，则X为 S；若为4，则X为Si，硅*为弱*，A错；硅的*化物为SiH4，B错；S单质不能作半 导体材料，C错；SO2、SO3和SiO2都能与烧碱反应，D正确。
* D
知识点：物质结构 元素周期律单元测试
题型：选择题
