问题详情：
*醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。
Ⅰ.*醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料
（1）汽油的主要成分之一是**[C8H18(l)]。已知：25℃，101KPa时，0.2mol**完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出1103.6kJ热量。该反应的热化学方程式为___。25℃，101KPa时CH3OH(l)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-726.5kJ·mol-1，相同质量的*醇和**分别燃烧时释放的热量用于煅烧石灰石制备CaO，则得到CaO多的是___(填“*醇”或“**”)。
（2）CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)ΔH=-393kJ·mol-1，该反应相关化学键键能数据如下表：则X=___。
化学键 | O=O | C-O | C≡O | H-O | C-H |
E/(kJ·mol-1) | 496 | 343 | 1076 | X | 413 |
Ⅱ.*醇的合成
（3）以CO2(g)和H2(g)为原料合成*醇，反应的能量变化如图所示。
①补全图：图中A处应填入___。
②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应ΔH___(填“变大”、“变小”或“不变”)。
③已知：CO(g)+
O2(g)=CO2(g) ΔH1=-283kJ·mol-1
H2(g)+
O2(g)=H2O(g) ΔH2=-242kJ·mol-1
CH3OH(g)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH3=-676kJ·mol-1
以CO(g)和H2(g)为原料合成*醇的热化学方程式为___。
【回答】
C8H18(l)+12.5O2=4CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-5518kJ·mol-1 ** 465 1molCO2+3molH2 不变 CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=-91kJ·mol-1
【详解】
（1）25℃，101KPa时，0.2mol**完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出1103.6kJ热量，则1mol C8H18(l)完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出1103.6kJ 
5=5518 kJ热量，热化学方程式为C8H18(l)+12.5O2=4CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-5518kJ·mol-1；
物质的量与热量成正比，等质量时
，则放热多的为C8H18，热量用于煅烧石灰石制备CaO，则得到CaO多的是**；故*为：**；
（2）ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和，有
，解得X=465，故*为：465；
（3）①A为反应物，结合生成物及原子守恒可知，A处为1molCO2+3molH2，故*为：1molCO2+3molH2；
②催化剂不改变反应的始终态，则加入催化剂后，该反应的△H不变，故*为：不变；
③已知热化学方程式：①CO(g)+
O2(g)=CO2(g) ΔH1=-283kJ·mol-1
②H2(g)+
O2(g)=H2O(g) ΔH2=-242kJ·mol-1
③CH3OH(g)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH3=-676kJ·mol-1
结合盖斯定律可知，①+②×2-③得到CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-283kJ/mol+(-242kJ/mol)×2-(-676kJ/mol)=-91kJ/mol，故*为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=-91kJ·mol-1。
【点睛】
把握热化学方程式的书写方法、焓变计算、燃料的使用为解答的关键。
知识点：化学反应热的计算
题型：填空题
