问题详情：
*醇质子交换膜燃料电池中将*醇蒸气转化为*气的
两种反应原理是( )
①CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g）
△H＝＋49．0 kJ·mol－1
②CH3OH（g）＋
O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）
△H＝－192．9 kJ·mol－1
根据上述反应，下列说法正确的是
A．右图表示反应①中的能量变化
B．可推知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） △H＝－483．8 kJ·mol－1
C．1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192．9 kJ
D．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
【回答】
B
知识点：燃烧热和中和热
题型：选择题
