问题详情：
（一）、 高铁*盐在能源、环保等方面有着广泛的用途，高铁*钾在异*醇中溶解度非常小。湿法、干法制备高铁*盐的原理如下表所示。
湿法 | 强碱*介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红*高铁*盐溶液 |
干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红*高铁*盐和KNO2等产物 |
(1)、工业上用湿法制备高铁*钾(K2FeO4)的流程如图所示：
①洗涤粗品时选用异*醇而不用水的理由是__________________________________。
②反应Ⅱ的离子方程式为__________________________________________________。
(2)、由流程图可见，湿法制备高铁*钾时，需先制得高铁**，然后再向高铁**中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁*钾，析出后溶液中c(K＋)<c(Na＋)。由以上信息可知______(填字母)。
A．高铁*钾的溶解度比高铁**大 B．Ksp(K2FeO4)<Ksp(Na2FeO4)
(3)、干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________________。
(4)、锌-锰碱*电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（l）═Zn（OH）2（s）+2MnOOH（s）。
Zn--K2FeO4 也可以组成碱*电池，与 Zn--MnO2电池类似。K2FeO4在电池中作正极材料，其电极反应式为__________________________________________________________，
(二)、X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）。
（1）若X的摩尔质量是W的2倍，工业上Z可作优质的耐高温材料。W为黑*固体，则Y 的化学式________________。
（2）若固体W是紫红*，且向溶液Z中滴入*水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液呈血红*。则写出X+Y=Z+W 的离子方程式__________________________。
（3）若晶体W是一种重要的半导体材料，实验室可用澄清石灰水来检验Z的燃烧产物。写出Y与NaOH溶液反应的化学方程式________________________________________。
【回答】
减少高铁*钾的溶解损失 （1分）
3ClO－＋10OH－＋2Fe3＋===2FeO42-＋3Cl－＋5H2O （2分）
B （2分） 3∶1 （2分）
FeO42-＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH－ （2分）
CO2 （2分） Fe+Cu2+=Fe2++Cu （2分）
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（2分）
知识点：物质结构 元素周期律
题型：推断题
