问题详情:
下列离子方程式不正确的是
A.NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B.次**钙溶液中加入亚硫**:SO32-+Ca2+=CaSO3↓
C.NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液共热:HCO3-+NH4++2OH-CO32-+NH3↑+2H2O
D.硫*亚铁溶液中加入用硫**化的双氧水:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
【回答】
【*】B
【解析】
试题分析:A.NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液反应生成硫*钡和水,H+和SO42-的物质的量之比为1:1,故A正确;B.次**钙溶液具有强氧化*,与亚硫**反应生成硫*钙沉淀,故B错误;C.NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液共热反应生成碳**,氨气和水,故C正确;D.双氧水将硫*亚铁氧化为硫*铁,本身被还原为水,故D正确;故选B。
【考点定位】考查离子方程式的正误判断
【名师点晴】离子方程式正误判断是高考中的高频知识点,解这类题主要是从以下几个方面考虑:(1)反应原理,如:铁与盐*或稀硫*反应只生成二价铁等。(2)电解质的拆分,化学反应方程式改写为离子方程式时只有强*、强碱及可溶*盐可以改写成完全电离形式,如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。(3)配平,离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒,而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。
知识点:离子反应
题型:选择题