问题详情：
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．将0.2 mol/L的某一元弱*HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液中：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)
B．pH相等的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、NaHCO3溶液和NaOH溶液，其物质的量浓度由小到大的顺序为：c (NaOH)＜c(CH3COONa)＜c (NaHCO3)＜c (C6H5ONa)
C．常温下，将pH＝2.0的CH3COOH溶液和pH＝12.0的NaOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液中：c (Na＋)＞c (CH3COO－)＞c(OH－)＞c (H＋)
D．常温下，向10mL pH＝4.0的醋*溶液中加入水稀释后，溶液中c (H＋)、c(OH－)、
c (CH3COOH)／c (CH3COO－)都将要变小
【回答】
B、NaOH溶液是碱，其它为盐溶液水解导致溶液为碱*，故NaOH溶液浓度最小；盐对应*的强弱为CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH，故溶液碱*为c (C6H5ONa)＜c (NaHCO3)＜c(CH3COONa)，错误；C、醋*为弱*，其浓度大于0.01mol/L，故充分反应后溶液为CH3COOH 和CH3COONa混合，该溶液以醋*的电离为主，故c (CH3COO－)＞c (Na＋)＞c (H＋)＞c(OH－) ，错误；D、向10mL pH＝4.0的醋*溶液中加入水稀释，电离平衡正向移动，n(CH3COOH)变小，n(CH3COO－)变多，故c (CH3COOH)／c (CH3COO－)变小，c(H＋)变小，c(OH－)变多，错误。
知识点：电离平衡单元测试
题型：选择题
