问题详情:
向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐*,产生CO2的体积与所加盐*体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是( )
A.原NaOH溶液的浓度为0.1 mol/L
B.通入CO2的体积为448 mL
C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH):n(Na2CO3) = 1: 3
D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3):n(Na2CO3) = 2: 1
【回答】
【*】D
【解析】因0~25mL没有气体生成,从25mL开始加盐*生成二氧化碳气体,共消耗盐*100mL
﹣25mL=75mL,两个过程消耗的*的体积比为1:3,则NaOH溶液通入一定量CO2反应后溶液中
的溶质物质的量的关系是Na2CO3:NaHCO3=1:2,D正确,则C错误;由HCl~NaCl~NaOH,则
NaOH的物质的量为0.1L×0.2mol/L=0.02mol,Na+的物质的量浓度为0.02/0.1=0.2mol/L,故A错误;由Na2CO3:NaHCO3=1:2,由碳原子守恒可知二氧化碳的物质的量为0.075*0.2=0.015mol,则加入足量盐*产生CO2气体体积在标准状况下为0.015mol×22.4L/mol=336mL,B错误;
知识点:*的化合物
题型:选择题