问题详情:
X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质;Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等;Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;W元素原子的M层有1个未成对的p电子.下列有关这些元素*质的说法一定正确的是( )
A.X元素的*化物的水溶液显碱*
B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
【回答】
【考点】位置结构*质的相互关系应用.
【专题】元素周期律与元素周期表专题.
【分析】X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质,X可能为O,也可能为N元素;Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同,则Z元素的质子数为10+2=12,故Z为Mg元素;Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等,*电子排布为ns2np2,处于ⅣA族,且属于短周期元素,所以Y为C或Si;W元素原子的M层有1个未成对的p电子,*电子排布为3s23p1或3s23p5,W为Al或Cl,据此解答.
【解答】解:X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质,X可能为O,也可能为N元素;Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同,则Z元素的质子数为10+2=12,故Z为Mg元素;Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等,*电子排布为ns2np2,处于ⅣA族,且属于短周期元素,所以Y为C或Si元素;W元素原子的M层有1个未成对的p电子,*电子排布为3s23p1或3s23p5,W为Al或Cl,
A.X可能为O或N,*化物可以是H2O、NH3,水是中*,故A错误;
B.若W为Cl,镁离子与*离子最外层电子数相同,电子层越多离子半径越大,镁离子半径小于*离子半径,若W为Al,镁离子与铝离子电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,镁离子半径大于铝离子半径,故B错误;
C.Mg在氮气中燃烧生成Mg3N2,故C正确;
D.二氧化碳晶体属于分子晶体,常温下为气体,熔点和沸点很低,故D错误;
故选C.
【点评】本题考查结构*质位置关系、元素化合物*质、半径比较、晶体结构与*质,难度中等,推断元素是解题关键,注意W元素的不确定*,注意掌握核外电子排布规律
知识点:化学键
题型:选择题