问题详情:
某研究小组利用软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收工业废气中的SO2,并制备硫*锰的生产流程如下(浸出液的PH<2,其中除含Mn2+外,还含有少量Fe2+、 Al3+、Ca2+等金属离子):
“*作1的滤液通过阳离子吸附剂除去Ca2+。金属离子形成*氧化物沉淀时的pH见下表:
离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Fe2+ | 7.6 | 9.7 |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
Al3+ | 3.8 | 4.7 |
Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
请回答下列问题:
(1) 浸出过程中被氧化的物质的化学式为_________。
(2) 氧化过程中主要反应的离子方程式为_______________。
(3) 在氧化后的液体中加入石灰浆调节pH, pH的范围是________。
(4) *作1的名称是______。*作2包括蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥等*作。
(5) 为测定所得MnSO4·H2O的纯度,准确称取上述样品1.720 g加入适量H2SO4和NH4NO3溶液,加热使Mn2+全部氧化成Mn3+后,配成200 mL溶液。取20.00 mL该溶液,向其中逐滴加入0.0500 mol·L-1的FeSO4溶液,发生如下反应:
Fe2++Mn3+=Fe3++Mn2+
当反应恰好完全进行时,共消耗FeSO4溶液19.50 mL。通过计算确定MnSO4·H2O的纯度(写出计算过程)。
【回答】
(1)SO2
(2)2Fe2++ MnO2 + 4H+=2Fe3++ Mn2++ 2H2O
(3)4.7~8.3
(4)过滤 冷却结晶
(5) Fe2+ ~ MnSO4·H2O
1 mol 1 mol
0.01950 L×0.0500 mol·L-1 1.720 g×ω(MnSO4·H2O)÷169 g·mol-1×
∴ω(MnSO4·H2O)= 0.958
知识点:金属元素的单质及其化合物
题型:综合题